नीट पाठ्यक्रम: रसायन विज्ञान (2024 परिवर्तन के अनुसार अद्यतन)

नीट 2024 अवलोकन

NEET पाठ्यक्रम में प्रमुख रूप से तीन मुख्य विषय शामिल हैं: भौतिकी, जीव विज्ञान और रसायन विज्ञान। NEET 2024 परीक्षा पैटर्न लगभग पिछले वर्ष, NEET 2023 जैसा ही रहेगा। हालाँकि, हाल ही में, पाठ्यक्रम में एक अपडेट हुआ है।

NEET रसायन विज्ञान सिलेबस कम हुआ या नहीं?

हां, NEET पाठ्यक्रम 2024 में कमी की गई है। छात्रों के बीच अफवाहें चल रही थीं, जिसकी शुरुआत सोशल मीडिया पर एक पीडीएफ से हुई। कुछ दिनों बाद एनएमसी ने एक नोटिस जारी कर इन अफवाहों पर विराम लगा दिया. इस नोटिस ने पाठ्यक्रम में बदलाव की पुष्टि की और उम्मीदवारों की शंकाओं का उत्तर दिया।

ऑनलाइन उपलब्ध पीडीएफ के अनुसार, एनएमसी ने 2024 के लिए नीट पाठ्यक्रम में कुछ बदलाव लागू किए हैं। आप इस पोस्ट में व्यापक एनएमसी-अनुमोदित NEET 2024 पाठ्यक्रम पीडीएफ पा सकते हैं। 2024 के लिए नीट पाठ्यक्रम में आगामी परिवर्तनों के बारे में अपडेट रहने के लिए, उम्मीदवारों को इस पृष्ठ को बुकमार्क करना चाहिए या आधिकारिक एनएमसी वेबसाइट का अनुसरण करना चाहिए।

NEET UG रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम 2024 से हटाए गए विषयों की सूची

नीचे उन विषयों की सूची दी गई है जिन्हें नीट यूजी बायोलॉजी सिलेबस 2024 से हटा दिया गया है। उम्मीदवार संदर्भ के लिए एनईईटी सिलेबस 2024 पीडीएफ तक भी पहुंच सकते हैं।

बहिष्कृत विषय:

निम्नलिखित विषयों को नीट 2024 रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम से हटा दिया गया है:

नोट: पी-ब्लॉक अध्याय को नीट यूजी रसायन विज्ञान 2024 पाठ्यक्रम से नहीं हटाया गया है, लेकिन संशोधित एनसीईआरटी रसायन विज्ञान पाठ्यपुस्तक में नहीं है। छात्रों को सलाह दी जाती है कि वे पुरानी एनसीईआरटी किताबों से पी-ब्लॉक का अध्ययन करें।

नीट रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम 2024 बनाम एनसीईआरटी रसायन विज्ञान 2024 में विषय जोड़े गए

NEET UG 2024 रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में निम्नलिखित विषय जोड़े गए हैं:

1. पी-ब्लॉक एलिमेंट्स: यह विशिष्ट विषय, हालांकि एनसीईआरटी के रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम से हटा दिया गया है, नीट यूजी 2024 पाठ्यक्रम में शामिल किया गया है।
2. प्रायोगिक-आधारित रसायन विज्ञान: इसके अतिरिक्त, संशोधित पाठ्यक्रम रसायन विज्ञान में प्रयोगात्मक-आधारित विषयों का परिचय देता है, जिसमें हाइड्रॉक्सिल और कार्बोनिल जैसे कार्यात्मक समूहों का पता लगाना, साथ ही मोहर के नमक और पोटाश फिटकरी जैसे अकार्बनिक यौगिकों का पता लगाना शामिल है।

नीट रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम 2024: एक सिंहावलोकन

रसायन विज्ञान का पाठ्यक्रम नीचे भौतिक, कार्बनिक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में विभाजित किया गया है। ये विषय चिकित्सा के लिए आधार बनते हैं और इसलिए NEET पास करने के लिए इनका गहन अध्ययन किया जाना चाहिए।

नीट सिलेबस 2024 कक्षावार रसायन विज्ञान विस्तृत

इसे सीधे एनटीए द्वारा जारी पाठ्यक्रम के पीडीएफ से कॉपी किया गया है, मैंने संदर्भ के लिए नीचे पीडीएफ भी संलग्न किया है।

भौतिक रसायन

इकाई I: रसायन विज्ञान में कुछ बुनियादी अवधारणाएँ

पदार्थ और उसकी प्रकृति, डाल्टन का परमाणु सिद्धांत: परमाणु की अवधारणा

मी, अणु, तत्व और यौगिक; रासायनिक संयोजन के नियम; परमाणु और आणविक द्रव्यमान, मोल अवधारणा, दाढ़ द्रव्यमान, प्रतिशत संरचना, अनुभवजन्य और आणविक सूत्र; रासायनिक समीकरण और स्टोइकोमेट्री।

इकाई 2: परमाणु संरचना

विद्युत चुम्बकीय विकिरण की प्रकृति, फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव; हाइड्रोजन परमाणु का स्पेक्ट्रम। हाइड्रोजन परमाणु का बोह्र मॉडल – इसकी अभिधारणाएं,

इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा और विभिन्न कक्षाओं की त्रिज्या के लिए संबंधों की व्युत्पत्ति,

बोह्र के मॉडल की सीमाएं;

पदार्थ की दोहरी प्रकृति, डी ब्रोगली का संबंध, हाइजेनबर्ग अनिश्चितता सिद्धांत।

क्वांटम यांत्रिकी के प्राथमिक विचार, क्वांटम यांत्रिकी,

परमाणु का क्वांटम यांत्रिक मॉडल और इसकी महत्वपूर्ण विशेषताएं।

एक-इलेक्ट्रॉन तरंग कार्यों के रूप में परमाणु कक्षाओं की अवधारणा: 1s और 2s कक्षाओं के लिए r के साथ Ψ और Ψ^2 का परिवर्तन;

विभिन्न क्वांटम संख्याएँ (प्रधान, कोणीय गति और चुंबकीय क्वांटम संख्याएँ) और उनका महत्व; एस, पी, और डी के आकार – ऑर्बिटल्स, इलेक्ट्रॉन स्पिन और स्पिन क्वांटम संख्या;

ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉन भरने के नियम – औफबाउ सिद्धांत, पाउली का अपवर्जन सिद्धांत और हंड का नियम, तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, आधे भरे और पूरी तरह से भरे ऑर्बिटल्स की अतिरिक्त स्थिरता।

इकाई 3: रासायनिक बंधन और आणविक संरचना

रासायनिक बंधन निर्माण के लिए कोसेल-लुईस दृष्टिकोण, आयनिक और सहसंयोजक बंधन की अवधारणा।

आयनिक बंधन: आयनिक बंधनों का निर्माण, आयनिक बंधनों के निर्माण को प्रभावित करने वाले कारक; जाली एन्थैल्पी की गणना.

सहसंयोजक बंधन: इलेक्ट्रोनगेटिविटी की अवधारणा, फ़ैजन का नियम, द्विध्रुव क्षण; वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण (VSEPR) सिद्धांत और सरल अणुओं के आकार।

सहसंयोजक बंधन के लिए क्वांटम यांत्रिक दृष्टिकोण: वैलेंस बांड सिद्धांत – इसकी महत्वपूर्ण विशेषताएं, एस, पी और डी ऑर्बिटल्स से जुड़े संकरण की अवधारणा; प्रतिध्वनि।

आणविक कक्षीय सिद्धांत – इसकी महत्वपूर्ण विशेषताएं, एलसीएओ, आणविक कक्षा के प्रकार (बॉन्डिंग, एंटीबॉन्डिंग), सिग्मा और पाई-बॉन्ड, होमोन्यूक्लियर डायटोमिक अणुओं के आणविक कक्षीय इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, बॉन्ड ऑर्डर की अवधारणा, बॉन्ड लंबाई और बॉन्ड ऊर्जा। धात्विक बंधन का प्राथमिक विचार। हाइड्रोजन आबंधन और उसके अनुप्रयोग।

यूनिट 4: रासायनिक थर्मोडायनामिक्स

ऊष्मागतिकी के मूल सिद्धांत: प्रणाली और परिवेश, व्यापक और गहन गुण, राज्य कार्य, प्रक्रियाओं के प्रकार।

ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम – कार्य की अवधारणा, ऊष्मा आंतरिक ऊर्जा और एन्थैल्पी, ऊष्मा क्षमता, दाढ़ ऊष्मा क्षमता; हेस का निरंतर ऊष्मा योग का नियम; बंधन पृथक्करण, दहन, गठन, परमाणुकरण, उर्ध्वपातन, चरण संक्रमण, जलयोजन, आयनीकरण और समाधान की एन्थैल्पी।

थर्मोडायनामिक्स का दूसरा नियम – प्रक्रियाओं की सहजता: ब्रह्मांड का ΔS और सिस्टम का ΔG, सहजता के मानदंड के रूप में, ΔG° (मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन) और संतुलन स्थिरांक।

इकाई 5: सलूशन

विलयन की सांद्रता व्यक्त करने की विभिन्न विधियाँ – मोलरता, मोललिटी, मोल अंश, प्रतिशत (आयतन और द्रव्यमान दोनों के अनुसार), विलयनों का वाष्प दबाव और राउल्ट का नियम – आदर्श और गैर-आदर्श समाधान, वाष्प दबाव – आदर्श और गैर के लिए संरचना प्लॉट -आदर्श समाधान; तनु विलयनों के सहसंयोजक गुण – वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना, हिमांक का अवनमन, क्वथनांक का बढ़ना और आसमाटिक दबाव; सहसंयोजक गुणों का उपयोग करके आणविक द्रव्यमान का निर्धारण; असामान्य दाढ़ द्रव्यमान, वैन टी हॉफ कारक, और इसका महत्व।

इकाई 6: संतुलन

संतुलन का अर्थ, और गतिशील संतुलन की अवधारणा। भौतिक प्रक्रियाओं से संबंधित संतुलन: ठोस-तरल, तरल-गैस और ठोस-गैस संतुलन, हेनरी का नियम। रासायनिक प्रक्रियाओं से जुड़े संतुलन की सामान्य विशेषताएं: रासायनिक संतुलन का नियम, संतुलन स्थिरांक (Kp और Kc) और उनका महत्व, रासायनिक संतुलन में ΔG और ΔG° का महत्व, संतुलन एकाग्रता, दबाव, तापमान, उत्प्रेरक को प्रभावित करने वाले कारक; ले चेटेलियर का सिद्धांत. आयनिक संतुलन: कमजोर और मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स, इलेक्ट्रोलाइट्स का आयनीकरण, एसिड और बेस की विभिन्न अवधारणाएं (अरहेनियस, ब्रोंस्टेड – लोरी और लुईस सहित) और उनका आयनीकरण, एसिड और बेस का मल्टीस्टेज आयनीकरण, पानी का आयनीकरण, पीएच स्केल, सामान्य आयन प्रभाव , लवणों का जल अपघटन, नमक के घोल का पीएच, घुलनशीलता और घुलनशीलता उत्पाद, बफर समाधान।

यूनिट 7: रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं और इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री

ऑक्सीकरण और कमी की इलेक्ट्रॉनिक अवधारणाएँ, रेडॉक्स प्रतिक्रियाएँ, ऑक्सीकरण संख्या, ऑक्सीकरण संख्या निर्दिष्ट करने के नियम और रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का संतुलन। इलेक्ट्रोलाइटिक और धात्विक चालन, इलेक्ट्रोलाइटिक समाधानों में चालन, दाढ़ चालकता, और एकाग्रता के साथ उनकी भिन्नता: कोहलराउश का नियम और इसके अनुप्रयोग। इलेक्ट्रोकेमिकल सेल – इलेक्ट्रोलाइटिक और गैल्वेनिक सेल, विभिन्न प्रकार के इलेक्ट्रोड, मानक इलेक्ट्रोड क्षमता, इलेक्ट्रोड क्षमता और इसका माप; सेल प्रतिक्रियाएं, गैल्वेनिक सेल का ईएमएफ और माप, नर्नस्ट समीकरण और उसके अनुप्रयोग, सेल क्षमता और गिब्स की ऊर्जा परिवर्तन के बीच संबंध;

शुष्क सेल, सीसा संचायक; ईंधन कोशिकाएं।

इकाई 8: रासायनिक गतिकी

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर, प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करने वाले कारक: एकाग्रता, तापमान और दबाव, उत्प्रेरक; प्राथमिक और जटिल प्रतिक्रियाएँ, दर कानून और प्रतिक्रियाओं की आणविकता। दर स्थिरांक और इसकी इकाइयाँ, अरहेनियस समीकरण और शून्य और प्रथम-क्रम प्रतिक्रियाओं के लिए इसके रूप। उनकी विशेषताएँ और अर्ध-जीवन, प्रतिक्रियाओं की दर पर तापमान का प्रभाव। अरहेनियस सिद्धांत, सक्रियण ऊर्जा और इसकी गणना, द्वि-आणविक गैसीय प्रतिक्रियाओं का टकराव सिद्धांत (कोई व्युत्पत्ति नहीं)।

अकार्बनिक रसायन शास्त्र

यूनिट 9: तत्वों का वर्गीकरण और गुणों में आवधिकता

आधुनिक आवर्त नियम एवं आवर्त सारणी का वर्तमान स्वरूप। एस, पी, डी, और एफ ब्लॉक तत्व – तत्वों के गुणों में परमाणु और आयनिक त्रिज्या, आयनीकरण एन्थैल्पी, इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी, वैलेंस, ऑक्सीकरण अवस्था और रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता में आवधिक रुझान।

यूनिट 10: पी-ब्लॉक तत्व

समूह-13 से समूह 18 तक के तत्व
सामान्य परिचय: अवधियों और समूहों के नीचे तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणों में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और सामान्य रुझान; प्रत्येक समूह में पहले तत्व का अद्वितीय व्यवहार।

यूनिट 11: डी – और एफ- ब्लॉक तत्व

संक्रमण तत्व
सामान्य परिचय, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, घटना और विशेषताएँ, पहली पंक्ति के संक्रमण तत्वों के गुणों में सामान्य रुझान – भौतिक गुण, आयनीकरण एन्थैल्पी, ऑक्सीकरण अवस्थाएँ, परमाणु त्रिज्या, रंग, उत्प्रेरक व्यवहार, चुंबकीय गुण, जटिल गठन, अंतरालीय यौगिक, मिश्र धातु गठन; K2Cr2O7 और KMnO4 की तैयारी, गुण और उपयोग।

आंतरिक संक्रमण तत्व
लैन्थेनॉइड्स – इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, ऑक्सीकरण अवस्थाएँ और लैंथेनॉइड संकुचन। एक्टिनोइड्स – इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और ऑक्सीकरण अवस्थाएँ।

इकाई 12: समन्वय यौगिक

समन्वय यौगिकों का परिचय. वर्नर का सिद्धांत; लिगेंड्स, समन्वय संख्या, दंतता, केलेशन; मोनोन्यूक्लियर समन्वय यौगिकों का IUPAC नामकरण; समरूपता; बॉन्डिंग-वैलेंस बॉन्ड दृष्टिकोण और क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत, रंग और चुंबकीय गुणों के बुनियादी विचार; समन्वय यौगिकों का महत्व (गुणात्मक विश्लेषण, धातुओं के निष्कर्षण और जैविक प्रणालियों में)।

कार्बनिक रसायन विज्ञान

इकाई 13: कार्बनिक यौगिकों का शुद्धिकरण और लक्षण वर्णन

शुद्धिकरण – क्रिस्टलीकरण, उर्ध्वपातन, आसवन, विभेदक निष्कर्षण, और क्रोमैटोग्राफी – सिद्धांत और उनके अनुप्रयोग।

गुणात्मक विश्लेषण – नाइट्रोजन, सल्फर, फास्फोरस और हैलोजन का पता लगाना। मात्रात्मक विश्लेषण (केवल बुनियादी सिद्धांत) – कार्बन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, हैलोजन, सल्फर और फास्फोरस का अनुमान।

अनुभवजन्य सूत्रों और आणविक सूत्रों की गणना: कार्बनिक मात्रात्मक विश्लेषण में संख्यात्मक समस्याएं।

इकाई 14: कार्बनिक रसायन विज्ञान के कुछ बुनियादी सिद्धांत

कार्बन की टेट्रावैलेंसी: सरल अणुओं के आकार – संकरण (एस और पी); कार्यात्मक समूहों के आधार पर कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण: और जिनमें हैलोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और सल्फर शामिल हैं; सजातीय श्रृंखला: आइसोमेरिज्म – संरचनात्मक और स्टीरियोइसोमेरिज्म। ‘

नामकरण (ट्रिविअल और आईयूपीएसी) सहसंयोजक बंधन विखंडन – होमोलिटिक और हेटेरोलिटिक: मुक्त कण, कार्बोकेशन और कार्बोनियन; कार्बोकेशन और मुक्त कणों, इलेक्ट्रोफाइल और न्यूक्लियोफाइल की स्थिरता।

सहसंयोजक बंधन में इलेक्ट्रॉनिक विस्थापन – प्रेरक प्रभाव, इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव, अनुनाद और हाइपरकोन्जुगेशन।

सामान्य प्रकार की कार्बनिक प्रतिक्रियाएँ: प्रतिस्थापन, जोड़, उन्मूलन और पुनर्व्यवस्था।

इकाई 15: हाइड्रोकार्बन

वर्गीकरण, समावयवता, IUPAC नामकरण, तैयारी के सामान्य तरीके, गुण और प्रतिक्रियाएँ।

अल्केन्स – अनुरूपताएँ: सॉहॉर्स और न्यूमैन अनुमान (एथेन के): अल्केन्स के हैलोजनीकरण का तंत्र।

एल्केन्स – ज्यामितीय समावयवता: इलेक्ट्रोफिलिक जोड़ का तंत्र: हाइड्रोजन, हैलोजन, पानी, हाइड्रोजन हैलाइड्स (मार्काउनिकॉफ और पेरोक्साइड प्रभाव), हाइड्रोबोरेशन, पोलीमराइजेशन का जोड़। पॉलिमराइजेशन.

एल्काइन्स – अम्लीय गुण: हाइड्रोजन, हैलोजन, पानी और हाइड्रोजन हैलाइड का योग: इलेक्ट्रोफिलिक और न्यूक्लियोफिलिक योग।

सुगंधित हाइड्रोकार्बन – नामकरण, बेंजीन – संरचना और सुगंध: इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन का तंत्र: हैलोजन, नाइट्रेशन।

फ़्रीडेल-क्राफ्ट का एल्केलाइज़ेशन और एसाइलेशन, मोनो-प्रतिस्थापित बेंजीन में कार्यात्मक समूह का निर्देशात्मक प्रभाव।

इकाई 16: हैलोजन युक्त कार्बनिक यौगिक

तैयारी, गुण और प्रतिक्रियाओं के सामान्य तरीके; सी-एक्स बांड की प्रकृति: प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के तंत्र।

उपयोग; क्लोरोफॉर्म, आयोडोफॉर्म, फ़्रीऑन और डीडीटी के पर्यावरणीय प्रभाव।

इकाई 17: ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिक

तैयारी की सामान्य विधियाँ, गुण, प्रतिक्रियाएँ और उपयोग। अल्कोहल, फिनोल और ईथर
अल्कोहल: प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक अल्कोहल की पहचान: निर्जलीकरण का तंत्र।

फिनोल: अम्लीय प्रकृति, इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं: हैलोजनेशन, नाइट्रेशन और सल्फोनेशन। रीमर-टिमैन प्रतिक्रिया।

ईथर: संरचना.

एल्डिहाइड और केटोन्स: कार्बोनिल समूह की प्रकृति; >C=O समूह में न्यूक्लियोफिलिक जोड़; एल्डिहाइड और कीटोन की सापेक्ष प्रतिक्रियाएँ; महत्वपूर्ण अभिक्रियाएँ जैसे – न्यूक्लियोफिलिक योग अभिक्रियाएँ (HCN, NH3 और इसके व्युत्पन्नों का योग), ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक; ऑक्सीकरण: कमी (वोल्फ किशनर और क्लेमेंसेन); α-हाइड्रोजन की अम्लता, एल्डोल संघनन, कैनिज़ारो प्रतिक्रिया, हेलोफॉर्म प्रतिक्रिया, एल्डिहाइड और केटोन्स के बीच अंतर करने के लिए रासायनिक परीक्षण।

कार्बोक्जिलिक एसिड: अम्लीय शक्ति और इसे प्रभावित करने वाले कारक।

इकाई 18: नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक

तैयारी के सामान्य तरीके. गुण, प्रतिक्रियाएँ और उपयोग।

एमाइन: नामकरण, वर्गीकरण, संरचना, मूल चरित्र, और प्राथमिक, माध्यमिक और तृतीयक एमाइन और उनके मूल चरित्र की पहचान।

डायज़ोनियम लवण: सिंथेटिक कार्बनिक रसायन विज्ञान में महत्व।

इकाई 19: जैव अणु

जैव अणुओं का सामान्य परिचय एवं महत्व।

कार्बोहाइड्रेट – वर्गीकरण; एल्डोज़ और केटोज़; मोनोसेकेराइड (ग्लूकोज और फ्रुक्टोज) और ऑलिगोसेकेराइड के घटक मोनोसेकेराइड (सुक्रोज, लैक्टोज और माल्टोज)।

प्रोटीन. अमीनो एसिड, पेप्टाइड बॉन्ड, पॉलीपेप्टाइड्स का प्राथमिक विचार। प्रोटीन: प्राथमिक, द्वितीयक, तृतीयक और चतुर्धातुक संरचना (केवल गुणात्मक विचार), प्रोटीन का विकृतीकरण; एंजाइम.

विटामिन – वर्गीकरण और कार्य।

न्यूक्लिक एसिड – डीएनए और आरएनए का रासायनिक संविधान।

न्यूक्लिक एसिड के जैविक कार्य।

हार्मोन (सामान्य परिचय)।

इकाई 20: व्यावहारिक रसायन विज्ञान से संबंधित सिद्धांत

कार्बनिक यौगिकों में अतिरिक्त तत्वों (नाइट्रोजन, सल्फर, हैलोजन) का पता लगाना; निम्नलिखित कार्यात्मक समूहों का पता लगाना: कार्बनिक यौगिकों में हाइड्रॉक्सिल (अल्कोहल और फेनोलिक), कार्बोनिल (एल्डिहाइड और कीटोन्स), कार्बोक्सिल और अमीनो समूह।

रसायन विज्ञान निम्नलिखित की तैयारी में शामिल है:

अकार्बनिक यौगिक: मोहर नमक, पोटाश फिटकरी।

कार्बनिक यौगिक: एसिटानिलाइड, पी-नाइट्रो एसिटानिलाइड, एनिलिन पीला, आयोडोफॉर्म।

अनुमापनीय अभ्यास में शामिल रसायन विज्ञान – अम्ल, क्षार, और संकेतकों का उपयोग, ऑक्सालिक एसिड बनाम KMnO4, मोहर का नमक बनाम KMnO4। गुणात्मक नमक विश्लेषण में शामिल रासायनिक सिद्धांत: धनायन – Pb2+, Cu2+, Al3+, Fe3+, Zn2+, Ni2+, Co2+, Ba2+, Mg2+, NH4+। ऋणायन – CO32-, S2-, SO42-, NO3-, NO2-, Cl-, Br-, I- (अघुलनशील लवण अपवर्जित)।

निम्नलिखित प्रयोगों में शामिल रासायनिक सिद्धांत:

1. CuSO4 के विलयन की एन्थैल्पी।
2. प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के उदासीनीकरण की एन्थैल्पी।
3. लियोफिलिक और लियोफोबिक सॉल की तैयारी।
4. कमरे के तापमान पर हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ आयोडाइड आयनों की प्रतिक्रिया का गतिज अध्ययन।

इसके बारे में कैसे जानें

मैं चाहता हूं कि आप लोग आज एक काम करें। मुझे आशा है कि आप सभी अपना एनसीईआरटी लाए होंगे, यदि नहीं, तो आज ही खरीद लें। बस किताब पढ़ें, पाठ्यक्रम खोलें, और अंकन करना शुरू करें। जो अनुभाग पाठ्यक्रम में शामिल हैं उनके आगे एक टिक लगाएं और जो अनुभाग हटा दिए गए हैं उनके आगे एक क्रॉस लगाएं। उन विषयों के नाम लिखें जिन्हें पाठ्यक्रम में शामिल किया गया है लेकिन एनसीईआरटी में नहीं दिया गया है। इन्हें अपनी पाठ्यपुस्तक अनुक्रमणिका में लिखें, ताकि आप इन्हें अपनी तैयारी में शामिल करना न भूलें।